一、关于物质的量浓度的计算主要包括：
1. 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式:n=m/M,c=n/V或运用倍数关系算出1L溶液中所含溶质的物质的量。
2. 已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用n=V(气体)/22.4L.mol-1,求出溶质的物质的量，运用V（溶液）=m/ ρ求出溶液的体积。
3. 计算溶液中的离子浓度，需根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。
二、溶液中的溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算
C=1000ρw/M按此公式换算即可
三、溶液稀释或混合的计算
根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式或溶质的质量不变的公式计算有关问题。
四、HCl、NH3 等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法: 令气体体积（标准状况）为1L（不论溶液是否充满烧瓶）喷泉后溶液体积亦为1L，故c=1/22.4mol.L-1为恒值；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度来进行计算。
【答案】本题的正确选项为D
对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4++OH-==NH3↑+H2O, Ba2++SO42-=BaSO4↓
由题意可知，aL混合液分成两等份：
其中一份有:NH4+-OH-, 另一份有：Ba2+-SO42-
bmol bmol cmol cmol
则aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷守恒有：
2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)= mol.l-1
【练习2】Vml密度为ρg.ml-1的某溶液中含有相对分子质量为M的溶质mg,该溶液中溶质的质量分数为W﹪，物质的量浓度为cmol.L-1,那么下列关系式正确的是( )
A.m=VρW/1000 B.c=1000Wρ/M
C.W﹪=W﹪c/1000ρ D.c=1000m/VM
【例3】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
【错误分析】由于要配置480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：（1）若溶质为硫酸铜，则0.48×160×0.1=7.68g，因此选择A选项；（2）若溶质为CuSO4.5H2O，0.48×250×0.1=12.0g；因此选择B选项。
错误原因：（1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
【解题指导】要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：0.05 mol×250 g/mol1=12.5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故A、B、C都不对。
【答案】本题的正确选项为D
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