《生活中常见的盐》教学设计

　　《生活中常见的盐》教学设计

　　第2课时

　　教学目标：

　　知识与技能目标：理解复分解反应的定义及复分解反应发生的条件。

　　过程与方法目标：通过实验探究，找出知识的规律，学会归纳总结。

　　情感、态度与价值观目标：通过实验探究，培养学生严谨认真、实事求是的科学态度。

　　教学重难点：

　　教学重点：复分解反应的条件.

　　教学难点：归纳盐的化学性质

　　教学方法：

　　实验探究，归纳总结

　　教学过程：

　　一、复习导入

　　【提问】我们上节课学习碳酸盐与盐酸发生发应时，可以观察到的共同现象是什么?生成物有什么共同特点?

　　【学生】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ ① Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2 O+ CO2↑ ②

　　共同现象：生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊;生成物的共同点：生成盐、水、二氧化碳

　　【教师】碳酸盐和盐酸反应，是复分解反应。复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应。接下来我们来探究复分解反应发生的条件

　　二、新课教授

　　1. 探究复分解反应发生的条件

　　探究盐和碱以及盐和盐的反应的共同点

　　CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液

　　现象有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成

　　化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

　　【讨论】(1)上述两个反应是否都属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处?

　　(2)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?中和反应的生成物中，相同的生成物是什么?

　　【学生】(1)属于;共同点是都有沉淀生成

　　(2)属于;相同的生成物是水

　　【教师讲解】总结前面学习的碳酸盐和盐酸反应，盐和碱反应，盐和盐反应，中和反应都是复分解反应，复分解反应能发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成时。

　　【播放动画】酸碱中和反应、碳酸盐和盐酸反应的微观动画

　　【讲解】总结复分解反应发生的实质：溶液中离子种类发生变化

　　2. 总结盐的化学性质

　　【总结】引导学生总结盐的化学性质

　　3. 学习部分酸碱盐溶解性表，总结规律

　　【教师总结】初中常见沉淀：六白：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3

　　4. 探究某些酸、碱、盐之间是否发生发应

　　(1)判断稀硫酸与下表中四种化合物溶液之间是否能发生反应

　　NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液

　　稀硫酸

　　判断依据

　　(2)设计实验证明你的判断。

　　三、巩固练习

　　基础题：1. 下列反应中不属于复分解反应的是()

　　A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 ↑ D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑

　　2、 化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是()

　　A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成

　　B、复分解反应要有沉淀、气体或水生成

　　C、置换反应只能发生在金属与金属盐溶液之间

　　D、有盐和水生成的反应一定是中和反应

　　四、课堂小结

　　教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己总结梳理复分解反应定义、发生的条件;盐的化学性质;并记忆常见沉淀。

　　五、布置作业

　　完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容

　　六、板书设计

　　生活中常见的盐

　　第2课时

　　一、复分解反应发生的条件

　　复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　条件：生成物中有沉淀、气体或水生成

　　实质：溶液中离子种类发生改变

　　二、盐的化学性质

　　1、 盐+金属=新盐+新金属

　　2、 盐+酸=新盐+新酸

　　3、 盐和碱=新盐+新碱(二者都可溶)

　　4、 盐+盐=新盐1+新盐2(二者都可溶)

　　三、部分酸、碱、盐的溶解性

　　初中常见沉淀：六白：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　一蓝：Cu(OH)2

　　一红褐：Fe(OH)3

（编辑：孙亚非）