(7)电解质溶液
①电解质、强电解质、弱电解质
②电离、电离方程式、溶液的导电性
③弱电解质在水溶液中的电离平衡
④水的电离，离子积常数
⑤溶液的pH
⑥盐类水解
⑦离子反应
⑧溶度积、沉淀溶解平衡
(8)以上各部分知识的综合应用。
3.常见无机物及其应用
(1)常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
①金属的活动性顺序
②常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用
③合金的概念及其重要应用
(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
①常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用
②常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响
(3)以上各部分知识的综合应用。
4.有机化学基础
(1)有机化合物的组成与结构
①有机化合物分子式的确定、确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法
②有机化合物分子中碳的成键特征、官能团
③同分异构现象、同分异构体
④简单有机化合物的命名
(2)烃及其衍生物
①烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成、结构、性质、应用
②天然气、煤、石油
③卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的组成、结构、性质、应用
④加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应、还原反应
(3)糖类、油脂和蛋白质
①糖类的组成、性质、应用
②油脂的组成、性质、应用
③氨基酸、蛋白质的组成、结构、性质、应用
(4)合成高分子化合物
①高分子的组成、结构，链节、单体
②加聚反应、缩聚反应
(5)以上各部分知识综合应用
5.化学实验
(1)化学实验的绿色化和安全性
(2)化学实验的基本操作
(3)中学化学实验室常用仪器
(4)常见气体的实验室制法
(5)常见物质的检验、分离和提纯
(6)溶液的配制
(7)中和滴定
(8)化学实验与探究能力(能根据实验要求，设计、评价或改进实验方案;了解控制实验条件的方法;分析或处理实验数据，得出合理结论)
(9)以上各部分知识综合应用
第二部分 与《义务教育化学课程标准(2011年版)》、《普通高中化学课程标准(实验)》相关的大学化学知识
1.无机化学
(1)物质结构
①原子结构有关术语和概念
②四个量子数的意义和相互关系(会用四个量子数写出1-4周期元素的电子排布式，并由此确定元素所在的区、周期、族、特征电子构型和元素名称)
③原子结构和周期系的关系
④共价键理论、杂化轨道理论(会用上述理论确定常见共价小分子的杂化类型、分子构型和基本性质，了解分子轨道理论，会用分子轨道理论写出第2周期双原子分子、离子的分子轨道表达式，并比较其稳定性。掌握价层电子对互斥理论并确定常见共价分子的空间结构)
(2)热力学和化学平衡
①状态函数的概念和特性(了解U、H、S、G、 U、 S、 H、 G、 fH 、 fG 和S 的概念和性质)
②热力学第一定律和盖斯定律(了解用 fH 、 fG 、和S 求算标准状态体系的 H 、 S 和 G 的方法)
③吉-赫公式的计算、应用，反应自发进行方向的判断
④化学反应等温式的意义、用途(能应用公式 rG =-RTlnK 进行有关计算)
⑤化学平衡(理解平衡常数的意义及多重平衡的规则)
⑥酸碱的电离理论和质子理论
⑦同离子效应、盐效应的概念与应用
⑧缓冲溶液的组成、原理，缓冲溶液pH的计算
⑨Ksp的意义、溶度积规则(掌握Ksp与溶解度(S)的关系、换算及Ksp的有关计算)
(3)化学反应动力学
①化学反应速率的表达方法
②温度对反应速率的影响、Arrhenius方程式及其应用
③活化分子、活化能(Ea)[会用活化分子、活化能(Ea)解释温度、浓度(压力)和催化剂对反应速率的影响]
(4)氧化还原反应和电化学
①氧化还原反应、氧化还原反应方程式的配平(氧化数法、离子-电子法)
②标准电极电势 (掌握用 判断标准状态氧化剂、还原剂的强弱以及选择适当氧化剂、还原剂的方法。能用元素标准电极电势图判断是否能发生歧化反应及其反应的程度)
③Nernst方程[能运用Nernst方程进行有关计算，并判断氧化还原反应的方向和程度(用公式lgK = nE / 0.059)]
(5)元素部分
①主族元素、副族元素的特性，金属的通性。
②常见元素(卤素、氧、硫、氮、碳、硅、铝、铜、锌、铁)单质和主要化合物的结构、性质
③缺电子分子、等电子体、惰性电子对效应、大π键等基本概念及实例 (责任编辑：wangjian)