2019下半年教师资格面试考试高中化学试题及解析4

https://www.hteacher.net 2020-01-05 11:54 中国教师资格网 [您的教师考试网]

1.题目：硫和含硫化合物

2.内容：

3.基本要求：

(1)试讲时间约10分钟;

(2)试讲过程注意对学生的引导;

(3)配合教学内容适当的板书。

【试题解析】

一、导入新课

【教师活动】教师播放有关酸雨的视频酸雨视频展示酸雨对我们环境，建筑物及人类生活生产的影响。引导学生思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

【学生活动】酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

【教师活动】大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2 漂白过的食物，这些现象中都有一种化学物质，是什么? 学生回答：SO2，由此引出本节课学习的内容

二、新授

1.SO2 的物理性质研究

【教师活动】多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的硫元素：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为： ，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

【教师活动】提问经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2 的物理性质呢?

【教师引导】回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2 的性质。

【师生活动】：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

【教师活动】你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?

【教师演示实验】实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2 是溶于水的。

【学生活动】学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

2.SO2 的化学性质研究

3.二氧化硫与水的反应

【教师活动】在上述实验中，SO2溶于水后滴入石蕊试剂溶液变红，对照我们之前学过的知识，我们可以得出什么结论?

【学生活动】SO2溶液呈酸性 【教师活动】请大家写出SO2溶于水的化学方程式?

学生书写教师强调：注意 是可逆反应，

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

【教师活动】下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

【学生活动】是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

【教师活动】请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

学生板演师生共同判断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

【教师活动：】农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?

【学生活动】颜色不同，说明SO2有漂白性。

【教师活动】请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?

【学生活动】学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

【教师活动】教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?

【学生活动】学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

【教师引导】大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?

学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

教师评价指导。

【教师活动】讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解。

三、巩固练习：

教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?

四、课堂小结

教师提问学生本节课的收获，学生总结。

五、布置作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。

六.板书设计

硫和含硫化合物

一、二氧化硫的物理性质

二、二氧化硫的化学性质

1.SO2和H2O反应

2.SO2的漂白性

3.SO2的氧化性和还原性

责任编辑：张欣